Urutan Keelektronegatifan Dari Unsur 11na 19k Dan 37rb – Apakah kamu suka buku ini? Anda dapat menerbitkan buku Anda online secara gratis dalam hitungan menit! Buat buku flip Anda sendiri

Pimía 2. Tuliskan konfigurasi elektron suatu atom. 3. Sebutkan tipe dasar partikel penyusun atom. 4. Menjelaskan struktur atom. 5. Menentukan jumlah proton, neutron, dan elektron dalam suatu atom atau ion. 6. Tentukan nomor atom dan massa atom suatu atom jika mengetahui jumlah proton, neutron, dan elektron. 7. Menjelaskan proses penemuan partikel dasar penyusun atom. 8. Menjelaskan pengertian isotop, isobar dan isoton. 9. Berikan contoh isotop, isotop dan isoton. 10. Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur dari sistem triad ke tabel periodik unsur modern. 11. Membedakan konsep dasar struktur setiap sistem periodik unsur. 12. Menjelaskan pengertian periode dan golongan dalam sistem atom, model atom Dalton, Rutherford, proton, elektron, lambang unsur, isotop, isotop, triad, hukum oktaf, Mendeleev, periode, golongan, jari-jari atom, energi ionisasi dan elektron. . afinitas Pengenalan unsur periodik. 13. Menentukan elektron valensi, jumlah kulit atom, nomor periode, dan nomor golongan suatu unsur dalam tabel periodik unsur. 14. Menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron. 15. Menjelaskan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, titik didih dan titik leleh suatu unsur dalam suatu periode dan golongan. Pernahkah terpikir apa jadinya jika sebatang besi dipotong menjadi dua, kemudian masing-masing bagian dipotong menjadi dua lagi, kemudian setiap bagian dipotong menjadi dua lagi, begitu seterusnya hingga menemukan bentuk yang paling kecil? Menurut Anda apa yang akan Anda temukan? Pernahkah Anda berpikir kalau hamparan pasir di pantai ini jika dilihat dari kejauhan tampak seperti karpet, namun ketika didekati dan dipegang, ternyata itu hanyalah butiran-butiran kecil saja? Nah, jadi semua zat di dunia ini juga tersusun dari partikel-partikel kecil yang membentuk zat lebih besar. Para ilmuwan mengetahui partikel terkecil yang menyusun seluruh materi di dunia sebagai atom. Untuk memulai pelajaran kimia di kelas -lainnya. Selamat datang di dunia kimia yang penuh keajaiban dan indah serta penuh hikmah bagi kemaslahatan kehidupan di dunia.

Urutan Keelektronegatifan Dari Unsur 11na 19k Dan 37rb

Suatu atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton (misalnya sinar kontinum) neutron (misalnya Chadwick) menentukan nomor atom, rasio, isoton, isobar, isotop dan nomor massa. A. Struktur peta konsep

Kelas X Asmiwati

Perkembangan model atom ditingkatkan. Model atom Thompson ditingkatkan. Konfigurasi elektronik telah ditingkatkan. Model atom modern telah diperbaiki. Elektron valensi. Model atom Bohr. Ford Atom. model Ruther. Amplop elektronik berada. di katoda.

Tabel Periodik SP Mendeleev dan Hukum Oktaf Lothar Meyer Hukum Triad Dobereiner John Newland Pengelompokan unsur-unsur yang disempurnakan dalam SPU modern/periode panjang yang terdiri dari kulit elektron yang ditunjukkan, sifat metaloid golongan A, dan elektron bukan logam golongan A. Panjang Valensi Atom/Unsur Tidak Lengkap B. Sistem Tabel Periodik

Grup ini mencakup properti Gol Metals. Lantanida dan Aktinida Golongan B i Jari-jari Atom Afinitas Elektron Energi Ionisasi Keelektronegatifan dic Pimia Element X SMA 3

4 Pimia Sejak dahulu kala, manusia pertama kali memikirkan tentang zat-zat penyusun setiap bahan, kemudian teori atom dirumuskan dan hingga saat ini di zaman yang canggih ini, keberadaan atom diterima oleh semua orang, namun bagaimana bentuk aslinya? Atom-atom tersebut beserta komponennya belum diketahui secara pasti. Para ahli hanya menarik kesimpulan berdasarkan pengamatan laboratorium terhadap gejala yang terjadi ketika suatu bahan mendapat perlakuan tertentu. Dari pengamatan terhadap fenomena tersebut, para ahli membuat teori tentang atom dan memperkirakan bentuk atom yang dikenal dengan model atom. Model atom yang dikemukakan oleh para ahli telah dikembangkan hingga saat ini dan akan terus dikembangkan seiring dengan semakin canggihnya peralatan laboratorium yang didukung oleh kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi yang luar biasa. Model Atom Dalton Tahukah Anda bahwa dalam dunia kimia ada nama yang patut dikenang sebagai pencipta teori atom modern yang asli? Dia adalah seorang guru bahasa Inggris dan apoteker bernama John Dalton (1776 – 1844). Kontribusi Dalton unik karena teorinya mencakup dua hal: a. Dia adalah orang pertama yang melibatkan peristiwa kimia serta peristiwa fisik dalam merumuskan gagasannya tentang atom. Gambar 1.1 John Dalton (1766 – 1844) adalah seorang ilmuwan Inggris. Sumber: Perpustakaan Microsoft Encarta 2005. b. Pendekatan ini mendasarkan asumsinya pada data kuantitatif, tanpa menggunakan observasi kualitatif atau kebetulan. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum: hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap. Teori atom Dalton dikembangkan pada periode 1803-1808 dan didasarkan pada tiga asumsi utama, yaitu: a. Setiap unsur kimia terdiri dari partikel-partikel kecil, tidak dapat dihancurkan, dan terpisah yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. B. Semua atom suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom suatu unsur berbeda dengan atom unsur lainnya, baik massa maupun sifat yang berbeda. C. Dalam senyawa kimia, atom-atom dari berbagai unsur disatukan dalam perbandingan numerik sederhana. R.1.1

Buku Diktat 3a

2 dan massa 4 sma, sedangkan partikel sinar beta sama dengan elektron, mempunyai muatan -1 dan massa 1 1.840 sma (dianggap sama dengan nol). Sinar gamma adalah radiasi elektromagnetik, tidak bermassa dan tidak bermuatan.

6 Pimia Sebagian besar sinar alfa merambat lurus tanpa gangguan, namun sebagian kecil dibelokkan pada sudut yang cukup besar dan bahkan ada yang dipantulkan kembali ke arah sumber cahaya. Ernest Rutherford menafsirkan hasil percobaan kedua asistennya sebagai berikut. untuk. Sebagian besar partikel sinar alfa dapat menembus pelat karena melewati zona vakum. B. Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami tolakan nuklir. C. Partikel alfa yang bergerak menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangat masif (Martin S. Silberberg, 2000). Sinar partikel alfa Pelat emas Gambar 1.5 Rutherford (1871 – 1937). Sumber: “Kimia dan Reaktivitas Kimia”, Kotz dan Purcell 1987, CBS College Publishing New York. Gambar 1.4 Eksperimen Rutherford yang menembakkan sinar alfa pada pelat emas tipis. Beberapa tahun kemudian, tepatnya pada tahun 1911, Ernest Rutherford mengungkapkan teori atom modern yang dikenal dengan model atom Rutherford. untuk. Atom terdiri dari: 1) Inti atom yang bermuatan positif. 2) Elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti. B. Semua proton terakumulasi dalam inti atom dan membuat inti atom bermuatan positif. C. Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong. Hampir seluruh massa atom terkonsentrasi pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10 sampai 10 m, sedangkan jari-jari inti atom sekitar 10 sampai 15 m. Inti atom Cangkang atom Jalur elektron Jari-jari atom Elektron Jari-jari nuklir Gambar 1.6 Model atom kosong Rutherford

Pimia X SMA 7 4.d. Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti, sedangkan atom bersifat netral. Model Atom Niels Bohr Dilihat dari kandungan energi elektronnya, nampaknya model atom Rutherford mempunyai kelemahan. Ketika elektron berputar mengelilingi inti atom, ia mengalami percepatan terus menerus, sehingga harus melepaskan energi. Seiring berjalannya waktu, energi yang dimiliki elektron semakin berkurang dan elektron semakin mendekati inti, akhirnya jatuh ke dalam inti. Namun kenyataannya, semua elektron dalam sebuah atom tidak pernah jatuh ke dalam inti atom. Oleh karena itu, model atom Rutherford harus sempurna. Dua tahun kemudian, tepatnya pada tahun 1913, seorang ilmuwan Denmark bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang dikemukakan oleh Bohr dikenal dengan nama model atom Ruther Ford-Bohr, yang dapat dijelaskan sebagai berikut. untuk. Elektron dalam suatu atom hanya dapat melewati jalur tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi, yaitu jalur dimana elektron berada dalam keadaan diam, artinya tidak memancarkan energi. Gambar 1.7 Niels Bohr (1885-1962) Sumber: Buku “Kimia dan Reaktivitas Kimia”, Kotz dan Purcell 1987, CBS College Publishing New York. B. Posisi elektron pada kulitnya dan tingkat energinya dapat dibandingkan dengan posisi seseorang pada anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada langkah pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi tidak dapat berada di antara langkah-langkah tersebut. Model atom Bohr dapat dianalogikan dengan tata surya mini. Di tata surya, planet-planet berputar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron beredar mengelilingi atom, bedanya hanya pada tata surya, setiap jalur (orbit) hanya ditempati oleh 1 planet, sedangkan pada atom setiap jalur (kulit) dapat ditempati oleh lebih dari 1 elektron. Dalam model atom Bohr dikenal istilah konfigurasi elektronik, yaitu susunan elektron pada setiap kulit. Data yang digunakan untuk menulis konfigurasi elektron n = 7 n = 6 n = 5 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 adalah nomor atom Gambar 1.8. Model atom Niels Bohr.

8 Pimia Sedangkan elektron

Keberadaan Unsur Kimia Di Alam

Urutan shio dan unsur, unsur estetika dan ergonomis produk kerajinan dari bahan lunak, atom unsur 19k akan menjadi stabil dengan kecenderungan, urutan giling kopi dari halus dan kasar, tuliskan lambang dari unsur hidrogen oksigen dan belerang

News